त्रैमासिक परीक्षा 2026 – 27 हेतु कक्षा 11 रसायनशास्त्र मॉडल / प्रैक्टिस प्रश्न पत्र दिया गया है जो कि ब्लू प्रिंट पर आधारित है . इसमें महत्वपूर्ण प्रश्नों का समावेशन किया गया है . विद्यार्थी अवश्य अभ्यास करें.
त्रैमासिक परीक्षा 2026-27
अभ्यास प्रश्न पत्र (Model Paper)
कक्षा – 11वीं | विषय – रसायन शास्त्र (Chemistry)
समय: 3:00 घंटे
कुल अंक: 70
निर्देश (Instructions):
- सभी प्रश्न अनिवार्य हैं।
- प्रश्न क्रमांक 1 से 5 तक कुल 28 वस्तुनिष्ठ प्रश्न (Objective Questions) हैं, प्रत्येक प्रश्न पर 1 अंक निर्धारित है।
- प्रश्न क्रमांक 6 से 12 तक कुल 7 प्रश्न अतिलघुउत्तरीय हैं, प्रत्येक प्रश्न पर 2 अंक निर्धारित हैं (शब्द सीमा लगभग 30 शब्द)।
- प्रश्न क्रमांक 13 से 16 तक कुल 4 प्रश्न लघुउत्तरीय हैं, प्रत्येक प्रश्न पर 3 अंक निर्धारित हैं (शब्द सीमा लगभग 75 शब्द)।
- प्रश्न क्रमांक 17 से 20 तक कुल 4 प्रश्न दीर्घउत्तरीय हैं, प्रत्येक प्रश्न पर 4 अंक निर्धारित हैं (शब्द सीमा लगभग 120 शब्द)।
- प्रश्न क्रमांक 6 से 20 तक के सभी प्रश्नों में आंतरिक विकल्प (Internal Choice) दिए गए हैं।
भाग-अ / Section A (वस्तुनिष्ठ प्रश्न – 28 अंक)
प्रश्न 01. सही विकल्प चुनकर लिखिए: (Choose the correct option)
(1 × 6 = 6)
-
1 मोल जल (H2O) में अणुओं की कुल संख्या होती है:
(अ) 6.022 × 1023 (ब) 6.022 × 1022
(स) 1.8 × 1023 (द) 3.011 × 1023 -
मुख्य क्वांटम संख्या (n = 3) से संबंधित कक्षकों (Orbitals) की कुल संख्या होगी:
(अ) 3 (ब) 6
(स) 9 (द) 4 -
निम्नलिखित में से किस तत्व की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (Electron Gain Enthalpy) सर्वाधिक ऋणात्मक होती है?
(अ) Fluorine (F) (ब) Chlorine (Cl)
(स) Oxygen (O) (द) Nitrogen (N) -
द्विध्रुव आघूर्ण (Dipole Moment) एक शून्य मान रखता है:
(अ) H2O में (ब) NH3
(स) CO2 (द) HCl -
मानक ताप और दाब (STP) पर 4.4 ग्राम CO2 गैस का आयतन होगा:
(अ) 22.4 लीटर (ब) 2.24 लीटर
(स) 11.2 लीटर (द) 44.8 लीटर -
क्रोमियम (Cr, Z=24) का सही इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है:
(अ) [Ar] 3d4 4s2 (ब) [Ar] 3d5 4s1
(स) [Ar] 3d6 4s0 (द) [Ar] 4s2 4p4
प्रश्न 02. रिक्त स्थानों की पूर्ति कीजिए: (Fill in the blanks)
(1 × 6 = 6)
- समान ताप और दाब पर गैसों के समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होती है, यह नियम __________ ने दिया था।
- d-उपकोश (d-subshell) में अधिकतम __________ इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं।
- आवर्त सारणी में किसी आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु त्रिज्या __________ होती है।
- CH4 (मेथेन) अणु की ज्यामिति __________ होती है।
- चुम्बकीय क्वांटम संख्या (m) कक्षक के __________ को प्रदर्शित करती है।
- यदि किसी विलयन के 1 लीटर में विलेय का 1 मोल घुला हो, तो उसकी मोलरता __________ होगी।
प्रश्न 03. सत्य / असत्य लिखिए: (Write True or False)
(1 × 5 = 5)
- परमाणु द्रव्यमान की मानक इकाई (amu) कार्बन-12 समस्थानिक के द्रव्यमान का 1/12वाँ भाग होती है। [ ]
- हाइजेनबर्ग का अनिश्चितता का सिद्धांत क्रिकेट की गेंद जैसी स्थूल वस्तुओं पर पूर्णतः प्रभावी होता है। [ ]
- हैलोजन तत्वों (वर्ग 17) की विद्युत ऋणात्मकता (Electronegativity) अपने आवर्त में सबसे अधिक होती है। [ ]
- सिग्मा (σ) बंध, पाई (π) बंध की तुलना में अधिक दुर्बल होता है। [ ]
- कैथोड किरणें धनावेशित कणों से मिलकर बनी होती हैं। [ ]
प्रश्न 04. सही जोड़ी बनाइए: (Match the Column)
(1 × 6 = 6)
| स्तम्भ ‘अ’ (Column A) | स्तम्भ ‘ब’ (Column B) |
|---|---|
| (1) मोल अंश (Mole Fraction) | (B) मात्रक हीन राशि (Unitless) |
| (2) पाऊली का अपवर्जन सिद्धांत | (D) एक कक्षक में अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन |
| (3) PCl5 की आकृति | (A) त्रिकोणीय द्विपिरैमिडीय (sp3d) |
| (4) उच्चतम आयनन एन्थैल्पी | (C) अक्रिय गैसें (Noble Gases) |
| (5) प्रकाश विद्युत प्रभाव | (F) आइंस्टीन (Einstein) |
| (6) BeCl2 अणु | (E) रेखीय संरचना |
प्रश्न 05. एक शब्द या एक वाक्य में उत्तर दीजिए: (Answer in One Word/Sentence)
(1 × 5 = 5)
- द्रव्यमान संरक्षण का नियम किस वैज्ञानिक ने प्रतिपादित किया था?
- n + l नियम के अनुसार 4s और 3d में से किस उपकोश की ऊर्जा कम होती है?
- आधुनिक आवर्त नियम प्रतिपादित करने वाले वैज्ञानिक का नाम क्या है?
- HF, HCl, HBr और HI में से किसका सहसंयोजक लक्षण सबसे अधिक है?
- सार्थक अंकों (Significant Figures) की संख्या बताइए: 0.0025 में।
भाग-ब / Section B (अतिलघुउत्तरीय प्रश्न – 14 अंक)
प्रश्न 06. सीमांत अभिकर्मक (Limiting Reagent) किसे कहते हैं? समझाइए।
[2]
अथवा / OR
गुणित अनुपात का नियम (Law of Multiple Proportions) उदाहरण सहित लिखिए।
प्रश्न 07. मोलरता (Molarity) और मोललता (Molality) की परिभाषा एवं सूत्र लिखिए।
[2]
अथवा / OR
विलेय के ‘मोल अंश’ (Mole Fraction) से आप क्या समझते हैं? स्पष्ट कीजिए।
प्रश्न 08. हुंड के अधिकतम बहुलता के नियम (Hund’s Rule) को उदाहरण देकर समझाइए।
[2]
अथवा / OR
डी-ब्रॉग्ली (de-Broglie) का द्वैत प्रकृति समीकरण व्युत्पन्न कीजिए।
प्रश्न 09. कक्षक (Orbital) और कक्षा (Orbit) में कोई दो मुख्य अंतर लिखिए।
[2]
अथवा / OR
फॉस्फरस (P, Z=15) और कॉपर (Cu, Z=29) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए।
प्रश्न 10. आधुनिक आवर्त सारणी में किसी वर्ग (Group) में ऊपर से नीचे जाने पर निम्नलिखित गुण किस प्रकार परिवर्तित होते हैं: (i) परमाणु त्रिज्या (ii) आयनन एन्थैल्पी
[2]
अथवा / OR
समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज (Isoelectronic species) क्या हैं? उदाहरण देकर समझाइए।
प्रश्न 11. सिग्मा (σ) और पाई (π) बंध में कोई दो मुख्य अंतर स्पष्ट कीजिए।
[2]
अथवा / OR
हाइड्रोजन बंध (Hydrogen Bond) किसे कहते हैं? यह कितने प्रकार का होता है?
प्रश्न 12. संकरण (Hybridization) किसे कहते हैं? इसके दो प्रमुख नियम लिखिए।
[2]
अथवा / OR
द्विध्रुव आघूर्ण (Dipole Moment) किसे कहते हैं? इसकी उपयोगिता बताइए।
भाग-स / Section C (लघुउत्तरीय प्रश्न – 12 अंक)
प्रश्न 13. एक कार्बनिक यौगिक में कार्बन = 40.0%, हाइड्रोजन = 6.67% और शेष ऑक्सीजन है। यौगिक का मूलानुपाती सूत्र (Empirical Formula) ज्ञात कीजिए।
[3]
अथवा / OR
निम्नलिखित रासायनिक समीकरणों को संतुलित कीजिए:
(i) Fe + H2O → Fe3O4 + H2
(ii) P4 + O2 → P4O10
(iii) N2 + H2 → NH3
(i) Fe + H2O → Fe3O4 + H2
(ii) P4 + O2 → P4O10
(iii) N2 + H2 → NH3
प्रश्न 14. प्रकाश विद्युत प्रभाव (Photoelectric Effect) क्या है? इसके मुख्य निष्कर्षों का उल्लेख कीजिए।
[3]
अथवा / OR
यदि क्वांटम संख्या n = 4 हो, तो चारों क्वांटम संख्याओं (n, l, m, s) के कुल संभव मानों की गणना कीजिए।
प्रश्न 15. आयनन एन्थैल्पी (Ionization Enthalpy) को प्रभावित करने वाले किन्हीं तीन कारकों को विस्तार से समझाइए।
[3]
अथवा / OR
इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी और विद्युत ऋणात्मकता में तीन मुख्य अंतर स्पष्ट कीजिए।
प्रश्न 16. VSEPR सिद्धांत के आधार पर H2O (जल) और NH3 (अमोनिया) अणुओं की ज्यामिति एवं बंध कोण (Bond Angle) में विक्षेपण को समझाइए।
[3]
अथवा / OR
संकरण के आधार पर एथीन (C2H4) अथवा एथाइन (C2H2) अणु के निर्माण की प्रक्रिया को रेखांकित चित्र द्वारा समझाइए।
भाग-द / Section D (दीर्घउत्तरीय प्रश्न – 16 अंक)
प्रश्न 17. डॉल्टन के परमाणु सिद्धांत (Dalton’s Atomic Theory) के मुख्य बिंदु लिखिए और इसकी सीमाओं (Limitations) का उल्लेख कीजिए।
[4]
अथवा / OR
(i) 0.50 मोल Na2CO3 और 0.50 M Na2CO3 में क्या अंतर है?
(ii) एसटीपी (STP) पर 1 मोल किसी भी बांस का आयतन कितना होता है?
(ii) एसटीपी (STP) पर 1 मोल किसी भी बांस का आयतन कितना होता है?
प्रश्न 18. बोर के परमाणु मॉडल (Bohr’s Atomic Model) की प्रमुख अवधारणाएँ लिखिए तथा इस मॉडल की कमियों पर प्रकाश डालिए।
[4]
अथवा / OR
निम्नलिखित पर संक्षिप्त टिप्पणी लिखिए:
(i) पाउली का अपवर्जन नियम (Pauli’s Exclusion Principle)
(ii) औफबाऊ का सिद्धांत (Aufbau Principle)
(i) पाउली का अपवर्जन नियम (Pauli’s Exclusion Principle)
(ii) औफबाऊ का सिद्धांत (Aufbau Principle)
प्रश्न 19. s, p, d और f ब्लॉक के तत्वों के सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास तथा प्रत्येक ब्लॉक की दो-दो मुख्य विशेषताएँ लिखिए।
[4]
अथवा / OR
दीर्घाकार आवर्त सारणी (Long Form of Periodic Table) के प्रमुख लक्षण लिखिए तथा यह मेंडलीफ की आवर्त सारणी से किस प्रकार श्रेष्ठ है?
प्रश्न 20. आणविक कक्षक सिद्धांत (Molecular Orbital Theory – MOT) की मुख्य विशेषताएँ लिखिए तथा O2 (ऑक्सीजन) अणु का ऊर्जा स्तर आरेख बनाकर उसका बंध क्रम (Bond Order) एवं चुंबकीय व्यवहार ज्ञात कीजिए।
[4]
अथवा / OR
संकरण के प्रकार समझाते हुए sp, sp2 और sp3 संकरण को एक-एक उपयुक्त उदाहरण (जैसे CH4, C2H4, C2H2) के साथ ज्यामिति और बंध कोण सहित समझाइए।
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